Hukum Dasar Kimia

1.     Hukum Dalton

Ø Nama Lengkap : John Dalton.

Ø Tahun Penemuan : 1803.

Ø Asal Negara : Eagle Field, Cumberland, English.

Ø Bunyi : “Jika dua buah unsur dapat membentuk senyawa untuk massa salah satu unsur sama banyaknya berbanding, maka massa unsur yang kedua dalam senyawa berbanding sebagai bilangan – bilangan bulat dan sederhana.”

Ø Contoh Soal : Senyawa NO tersusun dari 21 gr N dan 240 senyawa Wo₂  tersusun dari 28 gr N dari 640, buktikan bahwa hal tersebut adalah hukum kelipatan ganda.

Ø Jawab : ²⁸/₂₁ x 24 gr = 32 gr

Berarti senyawa No awalnya tersusun dari 21 gr N menjadi 28 gr N dan 24 O jadi 32 gr, perbandingan dalam NO dengan O dalam NO₂ = 32 : 64 = 1 : 2

2.     Hukum Proust

Ø Nama Lengkap : Louis Proust

Ø Tahun Penemuan : 1799

Ø Asal Negara : Perancis

Ø Bunyi : “Dalam suatu senyawa, perbandingan unsur penyusunannya secara tetap.”

Ø Contoh Soal : Tentukan massa perbandingan nitrogen dan oksigen dalam NO₂ jika diketahui Ar N = 14, Ar O = 16.

Ø Jawab : Perbandingan massa dalam NO₂ dapat ditentukan dengan persamaan yang telah diberikan. Yakni N jumlah atom Ox dan Ar.O

= 1 x 14 = 2 x 16

= 14 = 32

= 7 = 16

3.     Hukum Lavosier

Ø Nama Lengkap : Antonie Laurent Lovosier

Ø Tahun Penemuan : 1979

Ø Asal Negara : Paris, Perancis

Ø Bunyi Hukum : “Hukum kekekalan massa dalam suatu reaksi zat massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”

Ø Contoh Soal : Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gr belakang dan 63,5 setelah dicamput lalu dipanaskan maka tabung tertutup dan reaksi berjalan sempurna maka terjadi zat baru yaitu tembaga (ii) Sulvida. Berapa zat massa barunya?

Ø Jawab : 63,5 gr + 32 gr = 95, 5 gr. Ternyata massa zat terbaru tersebut sama dengan massa total sebelum reaksi.

4.     Hukum Avogadro

Ø Nama Lengkap : Amedeo Carlo Avogadro

Ø Tahun Penemuan : 1811

Ø Asal Negara : Italy

Ø Bunyi Hukum : “Pada suhu dan tekanan yang sama, gas – gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul sama.”

Ø Contoh Soal : Berapa volume 8,5 gram amoniak (NH₃) pada suhu 27◦ C dan tekanan 1 atom.

Ø Jawab : 85 gr Amoniak(STP) = 0,5 x 22,4 = 11,26

è P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂

= 1 x 112. T / 272, t x v₂ / (273 + 27) à V₂ = 12, 3, L

5.     Hukum Lussae

Ø Nama Lengkap : Joseph Louis Gay – Lussae

Ø Tahun Penemuan : 1809

Ø Asal Negara : Perancis

Ø Bunyi Hukum : “Perbandingan antara volume antara gas suatu reaksi kimia adalah bilangan bulat sementara.

Ø Contoh Soal : à untuk P1 : P2 dan T1 : T2 berlaku V1/V2 = N1/N2

è Hitung massa 10 liter gas N₂ jika kondisi tersebut 1 liter N₂ massanya 0,1

è V1/V2 = N1/N2 à 10/1 (x/28) / (0,1/2) à x = 14

6.     Hukum Boyle

Ø Nama Lengkap : Robert Boyle

Ø Tahun Penemuan : 1662

Ø Asal Negara : Irlandia

Ø Bunyi Hukum : “Apabila massa gas dan temperatur suatu gas konstan  dan tekanan lalu volume berubah sedemikian rupa sehingga perkalian tekanan dan volume selalu mendekati konstan.”

Ø Contoh Soal : P1.V1 = P2.V2 = Konstan