1. Hukum
Dalton
Ø Nama
Lengkap : John Dalton.
Ø Tahun
Penemuan : 1803.
Ø Asal
Negara : Eagle Field, Cumberland, English.
Ø Bunyi
: “Jika dua buah unsur dapat membentuk senyawa untuk massa salah satu unsur
sama banyaknya berbanding, maka massa unsur yang kedua dalam senyawa berbanding
sebagai bilangan – bilangan bulat dan sederhana.”
Ø Contoh
Soal : Senyawa NO tersusun dari 21 gr N dan 240 senyawa Wo2
tersusun dari 28 gr N dari 640, buktikan bahwa
hal tersebut adalah hukum kelipatan ganda.
Ø Jawab
: 28/21 x 24 gr = 32 gr
Berarti
senyawa No awalnya tersusun dari 21 gr N menjadi 28 gr N dan 24 O jadi 32 gr,
perbandingan dalam NO dengan O dalam NO2 = 32 : 64 = 1 : 2
2. Hukum
Proust
Ø Nama
Lengkap : Louis Proust
Ø Tahun
Penemuan : 1799
Ø Asal
Negara : Perancis
Ø Bunyi
: “Dalam suatu senyawa, perbandingan unsur penyusunannya secara tetap.”
Ø Contoh
Soal : Tentukan massa perbandingan nitrogen dan oksigen dalam NO2
jika diketahui Ar N = 14, Ar O = 16.
Ø Jawab
: Perbandingan massa dalam NO2 dapat ditentukan dengan persamaan
yang telah diberikan. Yakni N jumlah atom Ox dan Ar.O
=
1 x 14 = 2 x 16
=
14 = 32
=
7 = 16
3. Hukum
Lavosier
Ø Nama
Lengkap : Antonie Laurent Lovosier
Ø Tahun
Penemuan : 1979
Ø Asal
Negara : Paris, Perancis
Ø Bunyi
Hukum : “Hukum kekekalan massa dalam suatu reaksi zat massa sebelum dan sesudah
reaksi adalah sama.”
Ø Contoh
Soal : Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gr belakang dan 63,5 setelah dicamput
lalu dipanaskan maka tabung tertutup dan reaksi berjalan sempurna maka terjadi
zat baru yaitu tembaga (ii) Sulvida. Berapa zat massa barunya?
Ø Jawab
: 63,5 gr + 32 gr = 95, 5 gr. Ternyata massa zat terbaru tersebut sama dengan
massa total sebelum reaksi.
4. Hukum
Avogadro
Ø Nama
Lengkap : Amedeo Carlo Avogadro
Ø Tahun
Penemuan : 1811
Ø Asal
Negara : Italy
Ø Bunyi
Hukum : “Pada suhu dan tekanan yang sama, gas – gas yang volumenya sama
mengandung jumlah molekul sama.”
Ø Contoh
Soal : Berapa volume 8,5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27◦ C dan
tekanan 1 atom.
Ø Jawab
: 85 gr Amoniak(STP) = 0,5 x 22,4 = 11,26
è P1
. V1 / T1 = P2 . V2 / T2
=
1 x 112. T / 272, t x v2 / (273 + 27) à V2 =
12, 3, L
5. Hukum
Lussae
Ø Nama
Lengkap : Joseph Louis Gay – Lussae
Ø Tahun
Penemuan : 1809
Ø Asal
Negara : Perancis
Ø Bunyi
Hukum : “Perbandingan antara volume antara gas suatu reaksi kimia adalah
bilangan bulat sementara.
Ø Contoh
Soal : à
untuk P1 : P2 dan T1 : T2 berlaku V1/V2 = N1/N2
è Hitung
massa 10 liter gas N2 jika kondisi tersebut 1 liter N2 massanya
0,1
è V1/V2
= N1/N2 à
10/1 (x/28) / (0,1/2) à x = 14
6. Hukum
Boyle
Ø Nama
Lengkap : Robert Boyle
Ø Tahun
Penemuan : 1662
Ø Asal
Negara : Irlandia
Ø Bunyi
Hukum : “Apabila massa gas dan temperatur suatu gas konstan dan tekanan lalu volume berubah sedemikian
rupa sehingga perkalian tekanan dan volume selalu mendekati konstan.”
Ø Contoh
Soal : P1.V1 = P2.V2 = Konstan